При сгорании 2.9 г органического вещества образуется 3.36 л СО2 и 2.7г Н2О Плотность паров этого вещества по водороду =29.Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором дихромата калия до карбоновой кислоты.Произвести вычисления для установления молекулярной формулы,, составить структурную формулу этого вещества, привести уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для установления молекулярной формулы сначала найдем количество молей углерода и водорода в продуктах горения:

Молярная масса CO2 = 44 г/моль, поэтому количество молей CO2 = 3.36 л / 22.4 л/моль = 0.15 молей CO
Молярная масса H2O = 18 г/моль, поэтому количество молей H2O = 2.7 г / 18 г/моль = 0.15 молей H2O

Так как вещество сгорело полностью, то количество молей углерода и водорода в исходном органическом веществе должно быть равны количеству молей CO2 и H2O.

Таким образом, количество молей углерода и водорода в органическом веществе равны 0.15 моль.

Теперь найдем количество гидрогена в органическом веществе:

Масса водорода = количество молей H молярная масса H = 0.15 моль 1 г/моль = 0.15 г

Теперь найдем количество углерода в органическом веществе:

Масса углерода = количество молей C молярная масса C = 0.15 моль 12 г/моль = 1.8 г

Теперь можно составить структурную формулу: СН2

Уравнение реакции взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра
СН2 + Ag2O + 2NH3 -> C2H6O + 2Ag + H2O

Таким образом, молекулярная формула вещества - C2H6O, а его структурная формула - этиловый спирт.