1. Какое количество углекислого газа выделится при сжигании 64 г метана СH4 , содержащего 10% примесей? (Реакция протекает по уравнению: СH4 + O2 =CO2 + H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

ω(CH4) = 100% - ω(прим) = 100% - 10% = 90%

m(CH4) = m(CH4+прим)*ω(CH4) = 64*0,9 = 57,6(г)

n(CH4) = m(CH4)/M(CH4) = 57,6/16 = 3,6(моль)

по уравнению реакции n(CO2) = n(CH4) = 3,6(моль)

Ответ: n(CO2) = 3,6 моль