Растворимость хлорида железа 2 при 20 градусах-62,6 г в 100 г воды. Для получения насыщенного раствора использовали 300 мл воды. Полученный раствор разделили на две части. К первой части добавили раствор нитрата серебра, масса выделившегося осадка составила 143,5 г. Ко второй части прилили 472 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу 7,3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации раствора после отделения осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо найти количество хлорида железа 2 в первоначальном растворе, затем вычислить количество натрия, который было добавлено для нейтрализации раствора после отделения осадка, и, наконец, расчитать массу соляной кислоты для нейтрализации.

Рассчитаем количество хлорида железа 2 в первоначальном растворе:
Масса хлорида железа 2 в 300 мл воды = (62,6 г / 100 г) * 300 мл = 188 г

Рассчитаем количество серебра, которое было использовано для выпадения осадка:
Масса серебра = 143,5 г

Рассчитаем количество натрия, которое было добавлено для нейтрализации раствора после отделения осадка:
Масса натрия = 472 г * 0,20 = 94,4 г

Найдем количество хлорида в растворе после добавления гидроксида натрия:
Масса хлорида железа 2 после добавления натрия = 188 г - 94,4 г = 93,6 г

Теперь найдем количество соляной кислоты, которое потребуется для нейтрализации:
Масса соляной кислоты = 93,6 г * 0,073 = 6,83 г

Итак, для нейтрализации раствора после отделения осадка потребуется 6,83 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты.