Найдите объем углекислого газа, образованного при действии раствора серной кислоты на 180 г мрамора, содержащего 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑

ω(CaCO3) = 100% - ω(прим) = 100% - 10% = 90%

ω(СaCO3) = (m(CaCO3)/m(мрамора))*100%

m(CaCO3) = m(мрамора)*ω(СaCO3)/100% = 180*90%/100% = 162(г)

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 162/100 = 1,62(моль)

по уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 1,62(моль)

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,62*22,4 = 36,288(л)

Ответ: V(CO2) = 36,288 л