Температура замерзания 2.5% водного раствора CaCl2 равна -1.2 C. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета кажущейся степени диссоциации CaCl2 в 2.5% водном растворе, мы можем воспользоваться формулой:

Tf = i Kf m

Где Tf - понижение температуры замерзания (в данном случае -1.2 C), i - кажущаяся степень диссоциации, Kf - криоскопическая постоянная воды (1.86 C/mol), m - мольная концентрация раствора.

Для начала нужно найти мольную концентрацию CaCl2 в 2.5% растворе. Поскольку процентная концентрация равна массе растворенного вещества к массе раствора, можно сказать, что в 100 г раствора содержится 2.5 г CaCl2.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 г/моль

Мольная концентрация CaCl2 = (2.5 г / 110.98 г/моль) * (100 г / 2.5 g) = 2.25 моль/л

Теперь можем подставить данные в формулу:

-1.2 = i 1.86 2.25

i = -1.2 / (1.86 * 2.25) ≈ -0.3413

Из расчета видно, что кажущаяся степень диссоциации CaCl2 равна примерно 0.3413, что означает, что около 34.13% молекул CaCl2 диссоциированы в растворе.