Какой объем водорода выделится при взаимодействии 4 г цинка с соляной кислотой если выход водорода 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Масса одного моля цинка (Zn) равна 65 г/моль.
Масса одного моля водорода (H2) равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 4 г / 65 г/моль ≈ 0,0615 моль

Так как коэффициент цинка в реакции равен 1, количество молей водорода будет соответственно равно:
n(H2) = 0,0615 моль

Теперь найдем массу водорода, которая выделится при реакции:
m(H2) = n(H2) x M(H2) = 0,0615 моль x 2 г/моль = 0,123 г

Учитывая, что выход водорода составляет 90%, объем водорода равен:
V(H2) = 0,123 г / 0,9 ≈ 0,137 г

Таким образом, при взаимодействии 4 г цинка с соляной кислотой, выделится примерно 0,137 л водорода.