Хлоруксусную кислоту массой 22,68 г обработали аммиаком, а затем через раствор пропустили хлороводрод. Определите массу конечного продукта, выход которого во второй реакции равен 0,92 от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В ходе обработки хлоруксусной кислоты аммиаком происходит реакция образования ацетамида и аммонийной соли кислоты:

CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + NH4Cl

Молярная масса CH3COOH = 60 г/мол
Молярная масса NH3 = 17 г/мол
Молярная масса CH3CONH2 = 59 г/мол
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Рассчитаем количество вещества CH3COOH: n(CH3COOH) = m/M = 22,68/60 = 0,378 мольС учетом коэффициентов реакции, количество образованного CH3CONH2 также составит 0,378 мольМасса конечного продукта: m = nM = 0,37859 = 22,302 г

Теперь определим теоретически возможный выход NH4Cl:

Теоретическое количество NH4Cl = 0,378 мольМасса теоретически возможного NH4Cl: m = nM = 0,37853,5 = 20,223 г

Теперь найдем массу конечного продукта с учетом того, что выход составляет 0,92 от теоретически возможного:

Масса конечного продукта = 20,223 * 0,92 = 18,632 г

Итак, масса конечного продукта, выход которого составляет 0,92 от теоретически возможного, равна 18,632 г.