Рассчитать объем водорода, который выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 12,4 грамма с избытком натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса этиленгликоля = 12,4 г, молярная масса этиленгликоля = 62 г/моль

Найдем количество моль этиленгликоля:
n = m / M = 12,4 г / 62 г/моль = 0,2 моль

Так как натрий в данной реакции избыточен, по аналогии с уравнением:
2Na + 2C2H6O2 -> 2NaC2H6O2 + H2

выделяется 1 моль водорода на 1 моль этиленгликоля.

Следовательно, объем H2 можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем водорода, n - количество моль водорода, Vm - молярный объем при н.у. (22,4 л/моль).

Таким образом, объем водорода равен:
V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л водорода выделится при взаимодействии 12,4 г этиленгликоля с избытком натрия.