Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы.Вычислите массу не прореагировавшего вещества
Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы.Вычислите массу не прореагировавшего вещества
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи сначала нужно найти стехиометрические коэффициенты реакции между железом и серой.
Уравнение реакции между железом и серой:
Fe + S -> FeS
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса S = 32,06 г/моль
Теперь определим, сколько моль железа (Fe) и серы (S) принимали участие в реакции:
Моль железа (Fe) = 14 г / 55,85 г/моль ≈ 0,25 мольМоль серы (S) = 6,4 г / 32,06 г/моль ≈ 0,2 мольТак как масса серы оказалась меньше массы железа, то сера потребуется в количестве моль, равном количеству моль железа. Это значит, что всё железо прореагировало с серой, и не осталось не прореагировавшего вещества.
Итак, масса не прореагировавшего вещества в данной реакции равна 0 г.