Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 10,7 г гидроксида желез (III), если объемная для выхода продукта реакции составила 90% от теоретически возможного?
Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 10,7 г гидроксида желез (III), если объемная для выхода продукта реакции составила 90% от теоретически возможного?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции разложения гидроксида желез (III):
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы Fe2O3 необходимо 2 молекулы Fe(OH)3.
Молярная масса Fe(OH)3 = 106.9 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159.7 г/моль
Так как объемная выход продукта составил 90% от теоретически возможного, то масса продукта будет равна:
0.9 (10.7 г / 106.9 г/моль) 2 * 159.7 г/моль = 23 г
Ответ: Масса оксида железа (III), образовавшегося при разложении 10,7 г гидроксида железа (III), составит 23 г.