Определить во сколько раз возрастает скорость прямой реакции 2ph3+3o2 = p2o3+3h2o если общее давление в системе увеличить в 2,5 раза

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон простой пропорциональности, который гласит, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов.

Предположим, что скорость реакции при общем давлении Р1 равна V1, а при увеличенном давлении 2,5*Р1 (P2) скорость реакции равна V2. Тогда мы можем записать:

V1 = k[A]^a[B]^b
V2 = k[A']^a[B']^b

Где [A] и [B] - концентрации реагентов при давлении Р1, а [A'] и [B'] - концентрации реагентов при давлении P2. Константа скорости реакции k остается постоянной.

Так как давление прямо пропорционально концентрации, можно записать:

[A'] = 2,5[A]
[B'] = 2,5[B]

Подставим эти выражения в формулы для V1 и V2:

V1 = k[A]^a[B]^b
V2 = k(2,5[A])^a(2,5[B])^b

Тогда отношение скоростей реакции будет равно:

(V2 / V1) = k(2,5[A])^a(2,5[B])^b / (k[A]^a[B]^b) = 2,5^a * 2,5^b = 2,5^(a+b)

Таким образом, скорость реакции увеличится в 2,5^(a+b) раз в случае увеличения общего давления в 2,5 раза.