Прореагировало 60 г магния и 60 л азота. Вычислить массу полученного нитрида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между 60 г магния (Mg) и 60 л азота (N2) необходимо сначала выразить все данные в молях.

Вычислим количество вещества магния (Mg):
m = 60 г
M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m/M(Mg) = 60 г / 24 г/моль = 2.5 моль

Вычислим количество вещества азота (N2):
V(N2) = 60 л
Так как объем газа пропорционален количеству вещества, то n(N2) = V(N2) = 60 л

Сбалансируем уравнение реакции между магнием и азотом:
3Mg + N2 -> Mg3N2

Из уравнения видно, что на 1 моль N2 необходимо 3 моля Mg. Таким образом, для реакции с 2.5 молью Mg необходимо 2.5 * 3 = 7.5 моль N2.

Теперь найдем массу полученного нитрида магния (Mg3N2):
Масса Mg3N2 = n(Mg3N2) M(Mg3N2)
Молекулярная масса Mg3N2 = M(Mg) 3 + M(N) 2 = 24 3 + 14 * 2 = 72 + 28 = 100 г/моль
n(Mg3N2) = n(Mg) / 3 = 2.5 моль / 3 = 0.833 моль

Масса Mg3N2 = n(Mg3N2) M(Mg3N2) = 0.833 моль 100 г/моль = 83.3 г

Таким образом, масса полученного нитрида магния составит 83.3 г.