Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции H2+I2(тв)2HI(газ) если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение скорости реакции:

v = k[H2][I2]

где v - скорость реакции, k - константа скорости, [H2], [I2] - концентрации H2 и I2 соответственно.

Если увеличить концентрации H2 и I2 в 4 раза, то новые концентрации будут равны 4[H2] и 4[I2] соответственно.

Таким образом, новая скорость прямой реакции будет:

v' = k[4H2][4I2] = 16k[H2][I2]

Следовательно, скорость прямой реакции увеличится в 16 раз.

Скорость обратной реакции вычисляется по тому же уравнению скорости, но для реакции обратной к данной:

v' = k'[HI]^2

где k' - константа скорости обратной реакции, [HI] - концентрация HI.

Если увеличить концентрацию HI в 4 раза, то новая скорость обратной реакции будет:

v' = k'[4HI]^2 = 16k'[HI]^2

Следовательно, скорость обратной реакции также увеличится в 16 раз.

Таким образом, скорость прямой и обратной реакций изменится в 16 раз, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза.