На нейтрализацию предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 13,2 г затрачено 23,23 мл раствора гидроксида натрия (массовая доля 21%, пл. 1,23 г/мл). Установите молекулярную формулу кислоты.
На нейтрализацию предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 13,2 г затрачено 23,23 мл раствора гидроксида натрия (массовая доля 21%, пл. 1,23 г/мл). Установите молекулярную формулу кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи нужно найти количество моль гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты, затем вычислить количество моль кислоты и, наконец, найти ее молекулярную формулу.
Найдем количество моль гидроксида натрия:Масса NaOH = пл. объем = 1,23 г/мл 23,23 мл = 28,57 г
0,21 * 28,57 г = 6 г NaOH
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль NaOH
Так как в реакции нейтрализации между карбоновой кислотой и NaOH смешение 1:1, то количество моль карбоновой кислоты равно количеству моль NaOH:
n(H2CO3) = 0,15 моль
Найдем молярную массу карбоновой кислоты:
Молярная масса H2CO3 = 12 + 12 + 163 = 62 г/моль
Найдем массу карбоновой кислоты:
m(H2CO3) = n M = 0,15 моль 62 г/моль = 9,3 г
Массовая доля карбоновой кислоты в 13,2 г:
% = (9,3 г / 13,2 г) * 100% ≈ 70,45%
Таким образом, молекулярная формула карбоновой кислоты – это H2CO3, а значит, это угольная кислота.