Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой массой 97г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим уравнение реакции между гидроксидом цинка (Zn(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃):

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Теперь выразим массу азотной кислоты в молях:

m(HNO₃) = 97 г
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 97 г / 63 г/моль ≈ 1,54 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль азотной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида цинка. Таким образом, образуется 1 моль нитрата цинка.

Масса нитрата цинка:
m(Zn(NO₃)₂) = n(HNO₃) M(Zn(NO₃)₂) = 1,54 моль (65 + 14 + (316)) г/моль = 1,54 моль 189 г/моль ≈ 291,06 г

Таким образом, масса соли (нитрата цинка), которая образуется при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой массой 97 г, составит около 291,06 г.