Определите объём 51,34 г оксида азота N2 при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема 51,34 г оксида азота N2 при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) используем уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (1 атм), V - объем, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная (0,0821 L·атм/(моль·K)), T - абсолютная температура (273,15 K).

Известная масса N2 равна 51,34 г. Молярная масса N2 равна 28 г/моль, так как молекула N2 состоит из двух атомов азота массой 14 г/моль каждый.

Таким образом, количество вещества можно найти следующим образом:

n = масса / молярная масса
n = 51,34 г / 28 г/моль
n = 1,834 моль

Подставляя данные в уравнение идеального газа, получаем:

(1 атм) V = (1,834 моль) (0,0821 L·атм/(моль·K)) * (273,15 K)
V = 40,2 л

Таким образом, объем 51,34 г оксида азота N2 при нормальных условиях равен 40,2 л.