Определить объем водорода, который образуется при взаимодействии кальция с 90 г воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества кальция (Ca), взаимодействующего с водой:

Масса Ca = 90 г
Молярная масса Ca = 40,08 г/моль

Количество вещества Ca = Масса / Молярная масса = 90 г / 40,08 г/моль ≈ 2,24 моль

Согласно уравнению реакции между кальцием и водой, каждый моль кальция образует один моль водорода (H2):

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Таким образом, 2,24 моль Ca образуют 2,24 моль водорода (H2).

Теперь посчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 2,24 моль * 22,4 л/моль = 50,18 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии кальция с 90 г воды, составляет примерно 50,18 л.