Какие соли и в каком количестве образуются при пропускании 3,36 дм³ NH₃ через раствор H₂SO₄ массой 100 г. с w долей кислоты 9,8%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество моля NH₃:

V(NH₃) = 3,36 дм³
M(NH₃) = 17 г/моль

n(NH₃) = V(NH₃) / M(NH₃) = 3,36 дм³ / 17 г/моль ≈ 0,198 моль

Теперь найдем количество миль H₂SO₄:

M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 100 г

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 100 г / 98 г/моль ≈ 1,02 моль

Так как соединение NH₃ является щелочью, а H₂SO₄ - кислотой, то реакция протекает по следующему уравнению:

2NH₃ + H₂SO₄ -> (NH₄)₂SO₄

Из уравнения видно, что образуется соль (NH₄)₂SO₄. Так как соотношение между компонентами 1:1, то количество миль соли равно количеству миль кислоты.

n(salt) = n(H₂SO₄) = 1,02 моль

Таким образом, образуется 1,02 моль соли (NH₄)₂SO₄.