2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2O сколько граммов гидроксида калия понадобится для превращения 70 грамм серной кислоты в нормальную соль ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество молей серной кислоты (H2SO4) в 70 г:

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 70 г / 98 г/моль = 0,714 моль

Согласно уравнению реакции, для превращения 1 моля H2SO4 требуется 2 моля KOH. Таким образом, для 0,714 моль H2SO4 понадобится:

0,714 моль H2SO4 * 2 моля KOH / 1 моль H2SO4 = 1,429 моль KOH

Теперь найдем массу гидроксида калия (KOH):

Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
Масса KOH = количество молей молярная масса = 1,429 моль 56 г/моль = 80 г

Таким образом, для превращения 70 г серной кислоты в нормальную соль понадобится 80 г гидроксида калия.