Два задания по химии 1)найти молярную массу карбоната никеля (III)
2)Найти массу, количество вещества, объем, число молекул оксида углерода (IV), образующегося при разложении 400 грамм карбоната магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Молярная масса карбоната никеля (III) вычисляется как сумма масс атомов каждого элемента в соединении. Зная, что формула карбоната никеля (III) Ni2(CO3)3, суммируем массы атомов:
Масса никеля (Ni) = 2(58,69 г/моль) = 117,38 г/моль
Масса углерода (C) = 3(12,01 г/моль) = 36,03 г/моль
Масса кислорода (O) = 9*(16,00 г/моль) = 144,00 г/моль

Суммируем массы атомов: 117,38 + 36,03 + 144,00 = 297,41 г/моль
Таким образом, молярная масса карбоната никеля (III) Ni2(CO3)3 равна 297,41 г/моль.

2) Сначала найдем количество вещества карбоната магния (MgCO3), используя его молярную массу:
Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = 84,31 г/моль

Количество вещества карбоната магния = масса / молярная масса
Количество вещества = 400 г / 84,31 г/моль ≈ 4,74 моль

Уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO3 → MgO + CO2

По уравнению видно, что 1 моль карбоната магния превращается в 1 моль оксида магния (MgO) и 1 моль углекислого газа (CO2). Поэтому количество вещества оксида углерода (IV) (CO2) также равно 4,74 моль.

Объем газа можно вычислить по уравнению состояния идеальных газов:
V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

V = 4,74 моль * 22,4 л/моль ≈ 106,18 л

Число молекул газа можно вычислить, учитывая, что 1 моль газа содержит NA = 6,02210^23 молекул:
Число молекул = количество вещества NA
Число молекул = 4,74 моль 6,02210^23 молекул/моль ≈ 2,85*10^24 молекул

Таким образом, при разложении 400 грамм карбоната магния образуется около 4,74 моль оксида углерода (IV), объем которого при нормальных условиях составит примерно 106,18 л, а количество молекул оксида углерода (IV) составит около 2,85*10^24 молекул.