Вычислите объём водорода (н.у.),который образуется при взаимодействие металлического натрия массой 3,45 г с избытком абсолютного спирта (без водного эталона ).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с абсолютным спиртом:

2Na + 2C2H5OH --> 2NaC2H5O + H2

Так как натрий реагирует с двумя молекулами абсолютного спирта, то каждый моль натрия образует один моль водорода.

Найдем количество молей натрия:

m(Na) = 3,45 г
M(Na) = 22,99 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 3,45 г / 22,99 г/моль ≈ 0,15 моль

Так как каждый моль натрия дает один моль водорода, то образуется 0,15 моль водорода.

Теперь вычислим объем водорода при нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,15 моль 22,4 л/моль = 3,36 л

Итак, объем водорода (н.у.), который образуется при данной реакции, составляет 3,36 л.