Вычислите массу цинка, который следует поместить в разбавленный раствор серной кислоты, чтобы полученным водородом можно было восстановить 16,8 г железа из железной окалины Fe₃O₄

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество железа в Fe₃O₄:

Молярная масса Fe₃O₄ = 3(55.85) + 4(16) = 231.36 г/моль

Масса железа в Fe₃O₄: (3 * 55.85) / 231.36 = 0.723 моль

Масса железа: 0.723 * 55.85 = 40.45 г

Теперь рассчитаем массу цинка, используя химическое уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Масса H₂ = 16.8 г
Количество молей H₂ = 16.8 / 2 = 8.4 ммоль

Так как реакция происходит между цинком и водой, а водород образуется в реакции, масса цинка будет равна массе водорода:

Масса цинка = 8.4 * 65.38 = 549.13 г

Таким образом, чтобы восстановить 16,8 г железа из железной окалины, необходимо поместить 549.13 г цинка в разбавленный раствор серной кислоты.