Сколько литров H2 выделяется при взаимодействии 13 грамм Zn с HCI

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого вопроса нам необходима реакция взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль Zn (цинка) реагирует с 2 молями HCl (соляной кислоты) и образуется 1 моль H2 (водорода). Молярная масса Zn равна 65,38 г/моль, HCl – 36,46 г/моль, H2 - 2 г/моль.

Молярная масса Zn = 65,38 г/мол
Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Масса Zn = 13 г

Переведем массу цинка в моль
Моль Zn = масса (г) / молярная масса (г/моль
Моль Zn = 13 г / 65,38 г/моль = 0,199 моль Zn

Теперь найдем количество образовавшегося водорода
Исходя из уравнения реакции, 1 моль Zn образует 1 моль H2
Таким образом, при взаимодействии 0,199 моль цинка, образуется 0,199 моль водорода.

Теперь переведем количество молей в литры, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л:

Объем H2 = количество молей H2 22,4 л/мол
Объем H2 = 0,199 моль 22,4 л/моль = 4,476 л

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой выделяется 4,476 л водорода.