Вычислите объем водорода, который можно получить при взаимодействии магния с 65% раствором соляной кислоты массой 640г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей магния, необходимое для реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса Mg = 24 г/моль

Масса магния = 640 г (расчетное значение)

Количество моль магния = 640 г / 24 г/моль ≈ 26.67 моль

Так как концентрация соляной кислоты составляет 65%, то общий объем взятого раствора равен 26.67 / 0.65 ≈ 41 моль.

Теперь рассчитаем количество молей водорода, которое можно получить:

По уравнению реакции, коэффициент перед молекулой водорода 1, значит количество молей водорода равно количеству молей магния.

Объем водорода равен V = n * Vm, где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 26.67 моль * 22.4 л/моль = 598.15 л

Итак, объем водорода, который можно получить при взаимодействии магния с 65% раствором соляной кислоты массой 640 г, составляет приблизительно 598.15 л.