Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2.25. При сжигании 21.6 гр этого вещества образовалось 33,6 литров диоксида углерода и 32,4 грамма воды. Выведите формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться следующими шагами:

Найдем количество молей диоксида углерода и воды, образовавшихся при сжигании 21.6 грамм вещества.
Моля диоксида углерода = 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль
Моля воды = 32.4 г / 18 г/моль = 1.8 моль

Запишем уравнение реакции сгорания вещества:
C₥Нₙ + а(O₂) -> b(CO₂) + c(H₂O)

Определим коэффициенты a, b и c, зная что при сжигании 1 моль вещества образуется 1.5 моль диоксида углерода и 1.8 моль воды:
a = 1.5, b = 1, c = 2

По найденным значениям коэффициентов составим уравнение реакции сгорания вещества:
C₥Нₙ + 1.5(O₂) -> 1(CO₂) + 2(H₂O)

Исходя из полученной реакции, можно сделать вывод о том, что вещество имеет формулу C₥Нₙ.