Какая масса хлорида амония получиться при взаимодействии 120 л амиака и 73 г соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества амиака (NH3):
Находим молекулярную массу NH3:
M(NH3) = 1 14 (N) + 3 1 (Н) = 17 г/моль

n(NH3) = m/V = 120 л * 1 г/л / 22.4 л/моль = 5.36 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl):
Находим молекулярную массу HCl:
M(HCl) = 1 1 (H) + 1 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

n(HCl) = m / M = 73 г / 36.5 г/моль = 2 моль

Найдем количество образовавшегося хлорида аммония (NH4Cl) по уравнению реакции:
NH3 + HCl -> NH4Cl

Так как реакция происходит 1:1 между амиаком и соляной кислотой, то количество вещества NH4Cl будет равно наименьшему количеству вещества, т.е. 2 моль.

Найдем массу получившегося хлорида аммония (NH4Cl):
M(NH4Cl) = 1 14 (N) + 4 1 (H) + 1 * 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль

m(NH4Cl) = n M = 2 моль 53.5 г/моль = 107 г

Итак, масса хлорида аммония, получившегося при взаимодействии 120 л амиака и 73 г соляной кислоты, составит 107 г.