Найдите массу водорода которая образуется при взаимодействии 66 г цинка содержащего 1 %примесей с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы водорода, которая образуется при взаимодействии 66 г цинка с соляной кислотой, нужно использовать уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль водорода (H2).

1 моль Zn = 65,38 г
1 моль H2 = 2 г

Так как в исходном цинке содержится 1% примесей, то масса чистого цинка будет 66 г * 0,99 = 65,34 г.

Теперь найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 65,34 г / 65,38 г/моль ≈ 1 моль

Так как 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то масса водорода будет равна 2 г.

Итак, масса водорода, которая образуется при взаимодействии 66 г цинка, содержащего 1% примесей, с соляной кислотой, составляет 2 г.