Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при взаимодействии 302 г 23%-го раствора карбоната натрия и соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо узнать количество моль соединения, полученного из карбоната натрия и соляной кислоты.

Находим количество моль карбоната натрия (Na2CO3):
m(Na2CO3) = 302 г
M(Na2CO3) = 23 + 212 + 316 = 106 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 302 / 106 ≈ 2.85 моль

Находим количество моль соляной кислоты (HCl), которое реагирует с Na2CO3:
n(HCl) = n(Na2CO3) = 2.85 моль

Находим количество моль углекислого газа (CO2), выделенного в результате реакции:
Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Так как один моль Na2CO3 реагирует с двумя молями HCl, то количество молей CO2 равно половине количества молей HCl:
n(CO2) = 0.5 n(HCl) = 0.5 2.85 ≈ 1.43 моль

Находим объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):
V(CO2) = n(CO2) Vm ≈ 1.43 22.4 ≈ 32 л

Итак, при взаимодействии 302 г 23%-го раствора карбоната натрия и соляной кислоты выделится примерно 32 л углекислого газа при нормальных условиях.