Какой объём 0.2М раствора NaOH потребуется для реакции с 100г раствора FeSO4 с w=0.2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между раствором FeSO4 и NaOH можно использовать уравнение баланса химической реакции:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Сначала определим количество вещества раствора FeSO4:

m(FeSO4) = M(FeSO4) * V(FeSO4) = 100 г / 151.91 г/моль = 0.659 моль

Далее, так как коэффициенты перед веществами в уравнении баланса химической реакции показывают, что для реакции с одной молью FeSO4 требуется 2 моль NaOH, то количество молей NaOH для реакции с FeSO4 равно:

n(NaOH) = 2 n(FeSO4) = 2 0.659 моль = 1.318 моль

Теперь найдем объем 0.2М раствора NaOH, который содержит 1.318 моль NaOH:

V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) = 1.318 моль / 0.2 моль/л = 6.59 л

Таким образом, для реакции с 100 г раствора FeSO4 плотностью w=0.2 потребуется 6.59 л 0.2М раствора NaOH.