Какой объем при нормальных условиях занимает кислород, полученный при термическом разложении в присутствии катализатора хлората калия массой 1,225 гр?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала необходимо определить количество кислорода, образующегося при термическом разложении хлората калия.

Масса хлората калия: 1,225 г
Молярная масса KClO3: 122.55 г/моль
Массовая доля кислорода в KClO3: 48%

Массовая доля кислорода в KClO3 = (16 г/моль * 3) / 122.55 г/моль ≈ 48%

Масса кислорода в KClO3 = 1,225 г * 0,48 ≈ 0,588 г

Объем кислорода можно вычислить, используя закон идеальных газов:

V = nRT / P

n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T - температура в Кельвинах (273 K)
P - давление при нормальных условиях (1 атм)

n = масса / молярная масса = 0,588 г / 16 г/моль = 0,0368 моль

V = 0,0368 0,0821 273 / 1 ≈ 0,840 л

Таким образом, объем кислорода, полученного при термическом разложении 1,225 г хлората калия при нормальных условиях, составляет примерно 0,840 л.