Вычислите массу серебра при реакции 30 г. метаналя с массовой долей 60% и 116 г. оксида серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества метаналя и оксида серебра:

Масса метаналя = 30 г
Массовая доля метаналя = 60%
Масса метаналя в образце = 30 г * 0.6 = 18 г

Масса оксида серебра = 116 г

Теперь составим уравнение реакции между метаналя (CH2O) и оксидом серебра (Ag2O):

2CH2O + Ag2O -> 2Ag + H2O

Найдем количество вещества метаналя и оксида серебра, участвующих в реакции:

n(CH2O) = m/M = 18 г / 30.025 г/моль = 0.599 моль
n(Ag2O) = m/M = 116 г / 231.74 г/моль = 0.501 моль

Так как метаналь является ограничивающим реакантом, он в реакции потребляется полностью.

Масса серебра в продукте реакции:

m(Ag) = n(Ag) M = 0.599 моль 107.87 г/моль = 64.54 г

Таким образом, в результате реакции образовалось 64.54 г серебра.