Ребят, кто понимает химию, дочке задали, не можем решить Навеску хлорида алюминия, равную 0,2658 г растворили в мерной колбе вместимостью
100,00 см3
. К 10 см3
полученного раствора добавили 20,00 см3
раствора ЭДТА с c(1/2 ЭДТА) =
0,02567 моль/дм3
. Определите объём сульфата цинка необходимый на титрование избытка
комплексона III (c(1/2 ZnSO4) = 0,02340 моль/дм3
).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала выразим содержание хлорида алюминия в исходном растворе:

m(AlCl3) = 0,2658 г
M(AlCl3) = 133,34 г/моль
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 0,2658 г / 133,34 г/моль ≈ 0,001995 моль

Поскольку мы растворили это количество в 100,00 см³ воды, то концентрация раствора AlCl3 составляет:

c(AlCl3) = n(AlCl3) / V = 0,001995 моль / 0,1 дм³ = 0,01995 моль/дм³

Теперь мы добавляем 20,00 см³ раствора ЭДТА, в котором содержится вещество в концентрации c(1/2 ЭДТА) = 0,02567 моль/дм³. После реакции происходит образование комплексона, который растворен в растворе ZnSO4.

Для того чтобы найти объем сульфата цинка для титрования избытка комплексона, используем закон сохранения массы вещества:

n(1/2 ЭДТА) = n(ZnSO4)

c(1/2 ЭДТА) V(ЭДТА) = c(1/2 ZnSO4) V(ZnSO4)

0,02567 моль/дм³ 20,00 см³ = 0,02340 моль/дм³ V(ZnSO4)

V(ZnSO4) = (0,02567 * 20,00) / 0,02340 ≈ 21,95 см³

Значит, для титрования избытка комплексона III понадобится около 21,95 см³ сульфата цинка.