Найди массу осадка при взаимодействии 112 грамм гидроксида калия и 120 грамм сульфата меди(CuSO4).Решить нужно через "НЮ"

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(KOH) = 112 г
m(CuSO4) = 120 г

Найдем количество вещества каждого из реагентов:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n(KOH) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)
M(CuSO4) = 63.5 + 32 + (4*16) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 120 г / 160 г/моль = 0.75 моль

Найдем стехиометрические коэффициенты в реакции:
2 KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2

Коэффициенты для KOH и CuSO4 равны 2 и 1 соответственно.

Определим, что KOH - лимитирующий реагент:
n(KOH) / коэффициент(KOH) = 2 моль / 2 = 1 моль

Найдем количество Cu(OH)2, образующегося при реакции:
n(Cu(OH)2) = n(KOH) / коэффициент(KOH) коэффициент(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) = 1 моль 1 = 1 моль

Рассчитаем массу Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2)
M(Cu(OH)2) = 199.5 + 16 + 1 = 216.5 г/моль
m(Cu(OH)2) = 1 моль 216.5 г/моль = 216.5 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 при взаимодействии 112 г гидроксида калия и 120 г сульфата меди равна 216.5 г.