Сколько грамм хлорида натрия образуется при реакции 15 л хлора с натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции между хлором и натрием:

2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моля хлорида натрия требуется 1 моль хлора. Молярная масса хлора (Cl2) равна 71 г/моль, молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58,5 г/моль.

Исходя из этого, получаем, что для образования 58,5 г хлорида натрия требуется 71 г хлора.

Теперь рассчитаем, сколько грамм хлорида натрия образуется при реакции 15 л хлора (при н.у., 1 моль газа занимает объем 22,4 л):

n(Cl2) = V/22,4 = 15/22,4 ≈ 0,67 моль

Так как коэффициент между хлором и натрием равен 1:1, количество образованного хлорида натрия также составит 0,67 моль.

m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0,67 58,5 ≈ 39,2 г

Таким образом, при реакции 15 л хлора с натрием образуется примерно 39,2 г хлорида натрия.