Какой объем водорода (н.у) получится при действии 6,9 г натрия на 115 мл этилового спирта плотностью 0,80 г/мл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей натрия (Na) по формуле:

m = M * V

где
m - масса натрия, г
M - молярная масса натрия, г/моль
V - объем этилового спирта, мл

M(Na) = 23 г/моль (молярная масса натрия)
m(Na) = 6,9 г
V = 115 мл

m = M V
m = 23 (6,9/23)
m = 6,9 г

Таким образом, у нас есть 0,3 моль натрия.

Теперь найдем количество молей водорода (H2), которое выделится при реакции:

Na + C2H5OH -> NaOH + H2

Согласно уравнению реакции, 2 моля водорода выделяются при реакции 2 моль натрия и этилового спирта.

Таким образом, у нас образуется 0,3 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода по формуле:

V = n * 22,4 л/моль

где
V - объем водорода, л
n - количество молей водорода

V = 0,3 * 22,4
V = 6,72 л

Ответ: объем водорода, полученного при реакции, составит 6,72 л (н.у).