Какой объем водорода (н.у) получится при действии 6,9 г натрия на 115 мл этилового спирта плотностью 0,80 г/мл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей натрия (Na) по формуле:

m = M * V

гд
m - масса натрия,
M - молярная масса натрия, г/мол
V - объем этилового спирта, мл

M(Na) = 23 г/моль (молярная масса натрия
m(Na) = 6,9
V = 115 мл

m = M
m = 23 (6,9/23
m = 6,9 г

Таким образом, у нас есть 0,3 моль натрия.

Теперь найдем количество молей водорода (H2), которое выделится при реакции:

Na + C2H5OH -> NaOH + H2

Согласно уравнению реакции, 2 моля водорода выделяются при реакции 2 моль натрия и этилового спирта.

Таким образом, у нас образуется 0,3 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода по формуле:

V = n * 22,4 л/моль

гд
V - объем водорода,
n - количество молей водорода

V = 0,3 * 22,
V = 6,72 л

Ответ: объем водорода, полученного при реакции, составит 6,72 л (н.у).