Определить массу аммиака,полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом,если выход продукта реакции состоит 50 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы аммиака, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом при выходе продукта 50%, мы можем использовать уравнение химической реакции:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Молярная масса азота (N2) = 28 г
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г

Сначала найдем количество молей азота в данном случае:
n(N2) = масса / молярная масса = 28 г / 28 г/моль = 1 моль

Исходя из уравнения количества молей аммиака будет равно половине количества молей азота:
n(NH3) = 1 моль / 2 = 0,5 моль

Теперь найдем массу аммиака:
Масса(NH3) = количество молей молярная масса = 0,5 моль 17 г/моль = 8,5 г

Итак, масса аммиака, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом при выходе продукта 50%, составляет 8,5 г.