Вычислите массу гидроксида калия, кот. потребуется для полной нейтрализации раствора, содерж. 4.9 г серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Калий гидроксид (KOH) и серная кислота (H2SO4) реагируют по уравнению:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса гидроксида калия KOH = 56 г/моль

Сначала найдем количество молей серной кислоты
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль

Поскольку серная кислота H2SO4 является двухосновной, количество молей KOH, необходимых для её нейтрализации, равно количеству молей H2SO4
n(KOH) = 0.05 моль

Теперь найдем массу гидроксида калия
масса(KOH) = количество молей молярная масса = 0.05 моль 56 г/моль = 2.8 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 4.9 г серной кислоты, потребуется 2.8 г гидроксида калия.