Из мерной колбы на 250 мл, в которой находится 0,02 H раствор Na2SO4 взяли 50мл раствора,затем добавили в колбу 2,6г Na2SO4*10H2O. После чего долили до метки водой. Определить нормальность полученного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества Na2SO4 в 50мл исходного раствора:

n = V C
n = 0.05 L 0.02 mol/L
n = 0.001 mol

Теперь определим количество вещества Na2SO4*10H2O:

m = 2.6 g
M = 142.04 g/mol + 18.02 g/mol * 10 = 286.22 g/mol

n = m / M
n = 2.6 g / 286.22 g/mol
n = 0.009 mol

Общее количество вещества Na2SO4 после добавления соли:

n = 0.001 mol + 0.009 mol
n = 0.01 mol

Объем полученного раствора:

V = 0.05 L + 0.25 L
V = 0.3 L

Нормальность раствора:

N = n / V
N = 0.01 mol / 0.3 L
N = 0.033 M

Итак, нормальность полученного раствора Na2SO4 составляет 0.033 М.