Определить объем углекислого газа выделяемого при термическом разложении 120 г CaCo3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема углекислого газа, выделяемого при термическом разложении 120 г CaCO3, нужно провести химическое уравнение данной реакции, затем использовать законы стехиометрии для определения объема газа.

Реакция разложения CaCO3:
CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 16.00 (O) = 100.08 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 (C) + 2 16.00 (O) = 44.01 г/моль

У нас есть 120 г CaCO3, поэтому можно рассчитать количество молей реагента:
n = m/M = 120 г / 100.08 г/моль ≈ 1.199 моль CaCO3

По закону стехиометрии, соотношение между молями CaCO3 и CO2 равно 1:1. Значит, количество молей выделяемого CO2 также будет приблизительно равно 1.199 моль.

Теперь можем рассчитать объем газа CO2 при стандартных условиях (нормальном давлении и температуре):
V = n Vm = 1.199 моль 22.4 л/моль ≈ 26.8 л

Итак, объем углекислого газа, выделяемого при термическом разложении 120 г CaCO3, составит около 26.8 л.