1. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г NaCl. 2.Какое количество вещества и какой объем кислорода (н.у) потребуется для реакции с 5г алюминия. 3.Какую массу содержит оксид бария, при взаимодействии бария массой 12,2г с кислородом. 4.Вычислите массу меди, которая выделится при реакции CuSO4 массой 11,1г с железом(2) массой 3,3г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Масса натрия в NaCl = 22,99 г/моль
Масса натрия, необходимая для получения 10,7 г NaCl:
10,7 г * (22,99 г/моль) / (58,44 г/моль) = 4,22 г

Реакция алюминия с кислородом:
4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3

Молярная масса алюминия = 26,98 г/моль
Молярная масса кислорода = 16,00 г/моль

Количество вещества алюминия в 5 г:
5 г / 26,98 г/моль = 0,185 моль

Количество кислорода, необходимое для реакции с алюминием:
0,185 моль * (3 моль O2 / 4 моль Al) = 0,139 моль O2

Объем кислорода при н.у (нормальных условиях) при этом количестве вещества:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,139 моль 22,4 л/моль = 3,11 л

Мольная масса бария = 137,33 г/моль
Мольная масса кислорода = 16,00 г/моль

Масса оксида бария:
12,2 г Ba (1 моль Ba / 137,33 г) (1 моль O2 / 2 моль Ba) * (16,00 г / 1 моль) = 5,61 г

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Масса меди, выделяющейся при реакции:
11,1 г CuSO4 (1 моль Cu / 1 моль CuSO4) (63,55 г / 1 моль) = 7 г

Обратите внимание, что для точного ответа на вопрос 4 также необходимо знать количество железа(II)сульфата, образующегося в реакции.