Вычислить объем водорода полученного при взаимодействии 40 г калия, содержащего 5% примесей с водой, если выход водорода составляет 80% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого калия
Масса чистого калия = Масса калия (1 - % примесей
Масса чистого калия = 40 г (1 - 0,05) = 40 г * 0,95 = 38 г

Найдем количество моль калия
n(K) = масса калия / молярная масса кали
n(K) = 38 г / 39,1 г/моль ≈ 0,974 моль

По уравнению реакции видно, что каждая моль калия даёт 1 моль водорода
Таким образом, количество моль водорода, выделившегося при реакции
n(H2) = n(K) = 0,974 моль

Найдем массу водорода
Масса водорода = количество моль водорода молярная масса водород
Масса водорода = 0,974 моль 2 г/моль = 1,948 г

Теперь учтем выход водорода
Масса выделенного водорода = Масса водорода (% выхода водорода / 100
Масса выделенного водорода = 1,948 г 0,8 = 1,558 г

Ответ: объем водорода, полученного при взаимодействии 40 г калия с водой, составляет 1,558 г.