Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 80 гр нитрата серебра и 50 гр соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

По уравнению видно, что при реакции образуется нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl). Масса осадка можно рассчитать, используя молярные пропорции в уравнении реакции. Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169.87 г/моль, молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна 143.32 г/моль.

Сначала определим количество вещества реагентов:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 80 г / 169.87 г/моль = 0.471 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 50 г / 36.46 г/моль = 1.37 моль

Из уравнения видно, что соотношение между AgNO3 и AgCl в реакции 1:1. Таким образом, количество образовавшегося AgCl равно 0.471 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.471 моль 143.32 г/моль = 67.49 г

Следовательно, масса осадка хлорида серебра, образовавшегося при взаимодействии 80 г нитрата серебра и 50 г соляной кислоты, составляет 67.49 г.