Химия задача 1 курс Константа равновесия реакции
2 HCl (г) ↔ Н2 (г) + Cl2 (г) - Q
равна К равн. = 2,56. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если начальная концентрация исходного вещества была равна 0,8 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Константа равновесия (К) = 2,56
Начальная концентрация HCl (г) = 0,8 моль/л
Пусть x моль/л - изменение в концентрации HCl (г) (после установления равновесия)

Уравнение равновесия:
2 HCl (г) ↔ Н2 (г) + Cl2 (г)

После установления равновесия:
[HCl] = (0,8 - x) моль/л
[N2] = x моль/л
[Cl2] = x моль/л

Константа равновесия:
К = [N2][Cl2]/[HCl]^2

Подставляем данные и решаем уравнение:
2,56 = x*x/(0,8 - x)^2

2,56(0,8 - x)^2 = x^2
2,048 - 2,56x + 2,56x - 2,56x^2 = x^2
2,048 = 3,6x^2
x^2 = 2,048 / 3,6
x^2 = 0,5689
x = 0,754 моль/л

Таким образом, равновесные концентрации веществ:
[HCl] = 0,8 - 0,754 = 0,046 моль/л
[N2] = [Cl2] = 0,754 моль/л