Химия, нужна помощь очень сильно Смесь хлоридов HfCl4 ZrCl4 массой 55,3 г восстановили магнием, при этом образовалось 38 г соли. определите массовую долю (%) солей в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала определить массу солей в исходной смеси хлоридов HfCl4 и ZrCl4.

Молярная масса HfCl4:
Hf: 178,5 г/моль
Cl: 35,5 г/моль
HfCl4: 178,5 + 4*(35,5) = 293 г/моль

Молярная масса ZrCl4:
Zr: 91,2 г/моль
Cl: 35,5 г/моль
ZrCl4: 91,2 + 4*(35,5) = 233,2 г/моль

Найдем мольные доли каждого хлорида в смеси по массе:
n(HfCl4) = 55,3 г / 293 г/моль = 0,188 моль
n(ZrCl4) = 55,3 г / 233,2 г/моль = 0,237 моль

Так как магний вступает в реакцию только с хлоридами металлов, то образуется только соль магния.

Рассчитаем массу солей, образовавшихся при восстановлении:
m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2)
где M(MgCl2) = 95,2 г/моль

n(MgCl2) = (38 г / 95,2 г/моль) = 0,399 моль

m(MgCl2) = 0,399 моль * 95,2 г/моль = 38 г

Таким образом, массовая доля солей в исходной смеси хлоридов составляет:
(38 г / 55,3 г) * 100% ≈ 68,7%

Итак, массовая доля солей (MgCl2) в исходной смеси хлоридов HfCl4 и ZrCl4 составляет около 68,7%.