Вычислите объем кислорода, который потребуется для полного сгорания 44,8 л сероводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала составим уравнение реакции сгорания сероводорода:
H2S + O2 -> H2O + SO2

Зная, что 1 молекула H2S соединяется с 1 молекулой O2, чтобы полностью сгореть, можем записать балансированное уравнение реакции:
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Следовательно, для сгорания 1 моля H2S требуется 3 моля кислорода. Объем кислорода можно рассчитать по закону газов:

V(O2) = (V(H2S) * n(O2)) / n(H2S)

n(H2S) = V(H2S) / 22.4 = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моль (так как 1 моль H2S занимает 22.4 л)

n(O2) = 3 n(H2S) = 3 2 = 6 моль

V(O2) = (44.8 * 6) / 2 = 134.4 л

Для полного сгорания 44,8 л сероводорода потребуется 134,4 л кислорода.