Вычислите объём углекислого газа,который образуется при 500 г известняка,содержащего 20% примесей.Вычислите количество вещества оксида кальция Образующего при этот.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 (известняк) = 100.09 г/моль

Масса чистого CaCO3 = 500 г * 0.8 = 400 г

Количество вещества CaCO3 = Масса / Молярная масса = 400 г / 100.09 г/моль = 3.997 моль ≈ 4 моль

Согласно уравнению реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

Таким образом, в результате реакции образуется 4 моль CO2.

Объем углекислого газа можно вычислить по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P

Где:
n = количество вещества = 4 моль
R = газовая постоянная = 0.0821 латм/(мольК)
T = температура в Кельвинах = примерно комнатная температура = 298 К
P = давление = атмосферное давление = 1 атм

V = 4 моль 0.0821 латм/(мольК) 298 К / 1 атм = 98.37 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при реакции 500 г известняка, равен примерно 98.37 л.

Количество вещества оксида кальция (CaO) в данной реакции равно количеству вещества CaCO3, т.е. 4 моль.