Химия задача на энтальпию
Энтальпия реакции термического разложения PCl5(г) с образованием PCl3(г) и Cl2(г) равна 126 кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора, если DfH°(PCl3(г)) = -319 кДж/моль. Ответ укажите с точностью десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции термического разложения PCl5(г) на PCl3(г) и Cl2(г) стандартная энтальпия равна 126 кДж/моль.

Уравнение реакции:
PCl5(г) → PCl3(г) + Cl2(г)

Следовательно, изменение энтальпии для этой реакции равно:
ΔH = ΣH(продукты) - ΣH(реактивы)
ΔH = [H°(PCl3) + H°(Cl2)] - H°(PCl5)
126 = [-319 + 0] - x
x = -319 - (-126)
x = -319 + 126
x = -193 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования пентахлорида фосфора равна -193 кДж/моль.