Для решения этой задачи нам необходимо найти количество вещества обоих реагентов и выяснить, какое соотношение между ними.
Нейтрализация реакции между H2SO4 и NaOH H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Таким образом, для нейтрализации одной молекулы H2SO4 требуется две молекулы NaOH.
Находим количество молей NaOH m(NaOH) = 16 г / молярная масса NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
Так как соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то количество молей H2SO4 будет равно половине количества молей NaOH n(H2SO4) = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль
Теперь найдем объем H2SO4 с массовой долей 10% m(H2SO4) = V(H2SO4) плотность массовая дол 19,6 г = V(H2SO4) 1,07 0, V(H2SO4) = 19,6 г / (1,07*0,1) = 183,2 мл
Итак, для нейтрализации 16 г NaOH нам понадобится 183,2 мл 10%-ного раствора H2SO4.
Для решения этой задачи нам необходимо найти количество вещества обоих реагентов и выяснить, какое соотношение между ними.
Нейтрализация реакции между H2SO4 и NaOHH2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Таким образом, для нейтрализации одной молекулы H2SO4 требуется две молекулы NaOH.
Находим количество молей NaOH
m(NaOH) = 16 г / молярная масса NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
Так как соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то количество молей H2SO4 будет равно половине количества молей NaOH
n(H2SO4) = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль
Находим массу H2SO4
m(H2SO4) = n(H2SO4) молярная масса H2SO4 = 0,2 моль (1+32+164) г/моль = 0,2 моль 98 г/моль = 19,6 г
Теперь найдем объем H2SO4 с массовой долей 10%
m(H2SO4) = V(H2SO4) плотность массовая дол
19,6 г = V(H2SO4) 1,07 0,
V(H2SO4) = 19,6 г / (1,07*0,1) = 183,2 мл
Итак, для нейтрализации 16 г NaOH нам понадобится 183,2 мл 10%-ного раствора H2SO4.