Рассчитайте химическое количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6,5г с избытком хлороводородной кислоты. Каков объём выделившегося водорода при н.у.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что масса цинка равна 6,5 г. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль.

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль

Так как хлороводородная кислота избыточна, она не ограничивающий реагент. Реакция между цинком и хлороводородной кислотой происходит по уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Значит, количество водорода равно количеству цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль

Таким образом, в результате реакции цинка массой 6,5 г с избытком хлороводородной кислоты получается 0,1 моль водорода, что соответствует объему 2,24 л при н.у.