Кто поможет решить задачу по химии? Заранее спасибо) Определите массу осадка при реакции нитрата серебра с 87% хлоридом меди массой 170г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить стехиометрическое соотношение между нитратом серебра и хлоридом меди и использовать его для расчета массы осадка.

Нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом меди (CuCl2) по следующему уравнению:

2AgNO3 + CuCl2 -> 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2

Согласно уравнению стехиометрии, 1 моль нитрата серебра соответствует 1 моль хлорида меди. Таким образом, молярное соотношение между AgNO3 и CuCl2 равно 1:1.

Определим количество вещества хлорида меди (CuCl2) в данной задаче. Для этого нужно найти массу меди в хлориде меди:

Масса меди = 170 г x 0.87 = 147.9 г

Так как масса меди соответствует массе хлорида меди, то количество молей CuCl2 можно определить по формуле:

n = масса / молярная масса

n = 147.9 г / (63.5 г/моль + 2*35.5 г/моль) ≈ 1 моль

Так как стехиометрическое соотношение между AgNO3 и CuCl2 равно 1:1, то количество молей AgNO3 также равно 1 моль.

Определим массу осадка (AgCl), который образуется в результате реакции. Масса осадка равна массе хлорида серебра:

Масса AgCl = 1 моль x молярная масса AgCl

Молярная масса AgCl = масса атомного Ag + масса атомного Cl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 143.32 г/моль

Масса AgCl = 1 моль x 143.32 г/моль ≈ 143.32 г

Таким образом, масса осадка (AgCl) при реакции нитрата серебра с 87% хлоридом меди (массой 170 г) составляет примерно 143.32 г.